有关于化学置换的情话吗
这表示爱得非常浓烈会有非常强的化学反应，是一种非常有意思的表白方式
化学怎么判断一个反应是不是离子反应，什么样的反应不是离子反应
表现出氧化性就是该化合物中某中心元素的化合价不是最低价，化合价可以再降低，这样在化学反应中，该化合物就表现出了氧化性。
一般来说，化合物的中心元素化合价为最高价时，仅表现出氧化性，如中的N元素；中心元素的化合价为中间价态时，该化合物可表现为氧化性，亦可以表现出还原性，如中的N元素；而当中心元素的化合价为最低价态时，仅表现为还原性如NH3中的N元素。
酸性氧化物就是一类能与水作用生成酸或与碱作用生成盐和水或与反应生成盐的氧化物(且生成物只能有一种盐和水,不可以有任何其它物质生成)；一般是非金属元素的氧化物和某些的高价氧化物；常见氧化物中一氧化碳和不是酸性氧化物。
二硫碘化钾（KISS）真有这种物质吗
应该有,实际存在K+(钾离子),和IO2-(亚碘酸根),这两种可以在水中共存并也可以结晶产生晶体.用硫代氧即可有KISS,不过应该很不稳定因为IS键不会很强
原电池能提供持续稳定的电流这话对不对，请说明理由
1．了解原电池的组成 组成原电池有三个不可缺少的条件,这三个条件是：（1）电极 由两块活泼性能不同的金属作为原电池的两个电极.活泼的金属是电池的负极,不活泼金属（或非金属导体）是电池的正极. （2）电解质溶液 根据电解材料,可以选择酸、碱、盐溶液作为组成的电解质溶液. （3）导线 用以连接两极,才能使浸入电解质溶液的两极形成闭合回路,组成正在工作的原电池. 2．理解原电池的工作原理 当把锌板和铜板平行放入盛有稀硫酸的烧杯里,用连有电流计的导线连接两极时,可以观察到三个重要的现象：锌片溶解,铜片上有气体逸出,导线中有电流通过. 透过这些现象,分析两极反应的实质,便可理解原电池是怎样把化学能转变为电能的原理.锌是活泼金属,容易失去电子变为进入溶液,锌电极发生的电极反应式是：锌片 Zn－2e＝Zn2＋ （氧化反应）锌失去的电子沿导线经电流计流入铜片,溶液里的在铜电极上得到电子变为氢原子,进而结合为氢分子,铜电极发生的电极反应式是：铜片 2H＋＋2eH2↑ （还原反应） 由于在锌、铜两个电极上不断发生的氧化还原反应,使化学能转变为电能.锌片是给出电子的一极,是电池的负极,铜片是电子流入的一极,是电池的正极.电流的方向同电子流的方向相反,从正极铜流向负极锌.
LiAlH4是金属储氢材料又是有机合成中的常用试剂，遇水能剧烈反应释放出氢气，LiAlH4在125℃分解为LiH、H2
A．乙醛变成乙醇得到氢，在有机中得氢去氧是还原，所以氧化剂是乙醛，LiAlH是还原剂，故A正确；B．LiH与DO反应生成氢气（HD），其摩尔质量为3 g/mol，故B错误；C．LiAlH中的Li、Al都是主族金属元素，H是非金属元素，故Li为+1价、Al为+3价、H为-1价，受热分解时，根据Al元素的价态变化即可得出1 mol LiAlH4在125℃时完全分解，转移3 mol电子，故C正确；D．LiAlH中的-1价H与HO中的+1价H发生氧化还原反应生成H，同时生成OH，OH与Al反应生成AlO，所以反应的化学方程式：LiAlH+2HO=LiAlO+4H↑，故D正确；故选B．